Endoterm reaksjon er en kjemisk reaksjon som forbruker varme. Et eksempel på en endoterm reaksjon er når grønne planter driver med fotosyntese. Energi fra sollys brukes til å drive produksjonen av karbohydrater.
Mange faseoverganger er også endoterme, som når is smelter til vann.
Det motsatte av en endoterm reaksjon, er en eksoterm reaksjon. Her frigjøres varme.
Når en kjemisk reaksjon er endoterm, er produktene mer energirike enn reaktantene. Reaksjonen krever altså at energi blir tilført.
Et eksempel på en spontan, endoterm reaksjon er oppløsning av ammoniumnitrat i vann. Dette er den samme reaksjonen som skjer i mange kjøleposer som brukes ved akutte idrettsskader:
\[\ce{NH4NO3(s) -> NH4+(aq) + NO3^{-}(aq)}\]
Energiregnskapet blir da: ΔH = 28,1 kJ mol-1 ved 25 °C.
I termodynamisk språkbruk sier man at forandringen i entalpi er positiv for en endoterm reaksjon, det vil si at reaksjonsvarmen ΔH er større enn 0. Endoterme reaksjoner kan være spontane prosesser. Oppløsningen av ammoniumnitrat over er et eksempel på en endoterm og spontan prosess. Denne reaksjonen har negativ endring i Gibbs fri energi (ΔG = −4,2 kJ mol-1).
Alle fordampningsreaksjoner, sublimeringsreaksjoner og de fleste smeltereaksjoner, er endoterme.
Kommentarer
Kommentarer til artikkelen blir synlig for alle. Ikke skriv inn sensitive opplysninger, for eksempel helseopplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan. Det kan ta tid før du får svar.
Du må være logget inn for å kommentere.