PABLO ANDRES SERNA VELASQUEZ

RESUMEN
En este trabajo se demostró la adsorción que tiene el carbón activado sobre el ácido acético a las concentraciones de 0.5M, 0.25M, 0.125M, 0.0625M, 0.03125M y 0.0126M. Por estequiometría y cálculos matemáticos se determinó la masa del adsorbato y con la ecuación de Freundlich se obtuvo la constante específica de adsorción del carbón activado que fue de 0.4145, 19.563, 387.978, 6609.320, 161154.334 y 13407130.211, respectivamente a la concentración. El coeficiente de determinación (R2 ) fue del 97,58%.

Palabras claves: ​Adsorción por carbón activado, soluciones adsorbidas, ecuación Freundlich, carbón activado.

ABSTRACT
In this work, the adsorption of activated carbon on acetic acid at concentrations of 0.5M, 0.25M, 0.125M, 0.0625M, 0.03125M and 0.0126M was demonstrated. For stoichiometry and mathematical calculations the mass of the adsorbate was determined and with the Freundlich equation the specific adsorption constant of activated carbon was obtained, which was 0.4145, 19.563, 387.978, 6609.320, 161154.334 and 13407130.211, respectively, at the concentration.
The coefficient of determination (R2) was 97.58%.

Keywords: ​Adsorption by activated carbon, adsorbed solutions, Freundlich equation, activated carbon.

En este experimento se determinó la presión de vapor de un líquido que en este caso fue el agua, utilizando la relación presión y temperatura. Se evalúo diferentes temperaturas para calcular la entalpía de vaporización del líquido usado a partir de la ecuación de Clausius-Clapeyron, que permite graficar los datos de uno sobre la temperatura y el logaritmo natural de la presión del agua, datos que se obtuvieron a partir de diferentes ecuaciones con datos arrojados por el experimento. Los valores obtenidos en la práctica determinó una entalpía de vaporización del agua​ ​ de​ ​ 795,127​ ​ cal/gr​ ​ con​ ​ un​ ​ porcentaje​ ​ de​ ​ error​ ​ del​ ​ 47,25%. ABSTRACT In this experiment, the vapor pressure of a liquid, which in this case was water, was determined using the pressure and temperature relationship. Different temperatures were evaluated to calculate the enthalpy of vaporization of the liquid used from the Clausius-Clapeyron equation, which allows graphing the data of one on the temperature and the natural logarithm of the water pressure, data that were obtained from different equations with data thrown by the experiment. The values obtained in practice determined an enthalpy of vaporization of water of 795,127 cal/gr​ ​ with​ ​ an​ ​ error​ ​ rate​ ​ of​ ​ 47.25%.

En este trabajo se determinó la viscosidad de cinco líquidos: Etanol, acetato de etilo, glicerina (glicerol), ciclohexano, y acetona, a partir de un valor teórico de agua y utilizando un viscosímetro de Ostwald. Además, se precisó la densidad de cada uno de los líquidos empleando un picnómetro. Los valores de viscosidad en g/cm*seg fueron: Etanol, 0.007485; acetato de etilo, 0.006346; glicerol, 0.280561; ciclohexano, 0.007557; y acetona, 0.005866. De igual forma, para el caso de la densidad en gr /mL fueron: Etanol, 0.780653; acetato de etilo, 0.887264; glicerol, 1.212756; ciclohexano, 0.766885; y acetona, 0.777755.


Palabras claves: Viscosidad de un líquido, viscosímetro de Ostwald, densidad de un líquido.

In this work the viscosity of five liquids: ethanol, ethyl acetate, glycerol (glycerol), cyclohexane, and acetone, was determined from a theoretical value of water and using an Ostwald viscometer. In addition, the density of each of the liquids was specified using a pycnometer. The viscosity values in (g / cm * sec) were: ethanol, 0.007485; ethyl acetate, 0.006346; glycerol, 0.280561; cyclohexane, 0.007557; and acetone, 0.005866. Likewise, for the case of the density in gr / ml were: ethanol, 0.780653; ethyl acetate, 0.8887264; glycerol, 1.212756; cyclohexane, 0.766885; and acetone, 0.77755.

Keywords: Viscosity of a liquid, viscometer of Ostwald, density of a liquid.

En este experimento se determinó la cinética de la descomposición del compuesto peróxido de hidrógeno utilizando una solución de permanganato de potasio como catalizador. Para esto se realizó una mezcla de cloruro férrico con una solución de peróxido de hidrógeno y se tomaron alícuotas a partir de esa mezcla, las cuales se evaluaron con titulación durante dos horas con intervalos de 15 minutos. Los resultados determinó una constante de velocidad de-0.013 con una precisión​ ​ de​ ​ medición​ ​ de​ ​ 93,81%​ ​ y​ ​ una​ ​ linealidad​ ​ de​ ​ 99,13%. Palabras claves: ​ Cinética, descomposición del peróxido de hidrógeno, velocidad de descomposición,​ ​ regresión​ ​ lineal​ ​ en​ ​ la​ ​ cinética,​ ​ permanganato​ ​ de​ ​ potasio.

ABSTRACT
In this experiment the kinetics of the decomposition of the hydrogen peroxide compound were determined using a solution of potassium permanganate as the catalyst. For this a mixture of ferric chloride was made with a solution of hydrogen peroxide and aliquots were taken from that mixture, which were titrated for two hours at 15 minute intervals. The results determined a velocity​ ​ constant​ ​ of​ ​-0.013​ ​ with​ ​ a​ ​ measurement​ ​ accuracy​ ​ of​ ​ 93.81%​ ​ and​ ​ a​ ​ linearity​ ​ of​ ​ 99.13%.

In this work the molecular weight of the camphor and a problem sample were determined from the cryoscopic constant (Kc) of a solvent defined as terbutanol (C 4 H 10 O). For the experimental design the temperature drop was measured until reaching its freezing point with the benzoic acid (C 7 H 6 O 2 ) as the solute. In addition, the decrease in the freezing temperature of the solvent plus camphor and also in a mixture of terbutanol, benzoic acid and sample was measured, to be able
to identify experimental unit that indicated errors of 55.25%, 57.13% and 65.69% for salicylic acid, B-naphthol and acetylsalicylic acid; respectively.

In this work the molecular weight of different volatile liquid vapors was determined: hexane, chloroform and dichloromethane by the Dumas method. The values obtained in the experiment were: CH 2 Cl 2, 53.597 g/mol; CHCl 3, 98.543 g/mol; y C 6 H 14, 71.65216 g/mol ; with an error rate of 36.89%, 19.96% and 16.86%; respectively, being compared with the theoretical values, in which a considerable difference is evidenced.

En este experimento se determinó la cinética de la hidrólisis del acetato de etilo en un medio acuoso, utilizando como catalizador el ión hidrógeno H​ +​ , el cual provenía del HCl presente en una mezcla que contenía 100 mL del compuesto al 1M y 5 mL de acetato de etilo (CH​ 3​ COOC​ 2​ H​ 5​) el cual estaba a una concentración de 99,5% y de la disolución se tomaron alícuotas de 5 mL para ser evaluadas por titulación con hidróxido de sodio (NaOH) a 0,1 M. El proceso de medición se realizó con intervalos de 15 minutos por una hora y media. La cinética de la hidrólisis del acetato de etilo arrojó un valor de-0,0006 con un porcentaje de error de 0,1348% y se obtuvo un coeficiente de determinación (R​ 2​) de 97,13% relacionado con la precisión en la medición.
Palabras claves: ​ Cinética, hidrólisis del acetato de etilo, cinética por regresión lineal, hidrólisis con​ ​ catalizador.

ABSTRACT
In this experiment the kinetics of the hydrolysis of ethyl acetate in an aqueous medium were determined using H​ + hydrogen, which qualification of the HCl present in a mixture containing 100 ml of compound 1M and 5 ml of ethyl acetate (CH​ 3​ COOC​ 2​ H​ 5​) which was at a concentration of 99.5% and the solution was taken from 5 ml to be evaluated by titration with 0.1 M sodium hydroxide (NaOH). The measurement procedure was performed at 15 minute intervals for one hour and a half. The kinetics of ethyl acetate hydrolysis yielded a value of-0,0006 with an error rate of 0.1348% and obtained a coefficient of determination (R​ 2​) of 97.13% related to the accuracy​ ​ in​ ​ the​ ​ measurement.

En este trabajo se determinará la capacidad calorífica del vaso dewar. Además, se aplicará la Ley de Hess para evaluar el calor de neutralización para reacciones entre ácidos o bases fuertes con bases o ácidos débiles. Para éste experimento se utilizó; como base, el hidróxido de sodio (NaOH) a diferentes concentraciones (0.2 N, 0.3N, 0.5N); y para los ácidos, el cloruro de amonio (NH​ 4​ Cl), compuesto que en presencia de agua se convierte en un ácido, el ácido acético (CH​ 3​ COOH)​ ​ ​ ​ y​ ​ ​ ​ ácido​ ​ sulfúrico​ ​ (H​ 2​ SO​ 4​)​ ​ a​ ​ ​ ​ 1.2​ ​ M. ABSTRACT In this work the heat capacity of the dewar vessel will be determined. In addition, the Hess Law will be applied to evaluate the heat of neutralization for reactions between strong acids or bases with weak bases or acids. For this experiment was used; as base, sodium hydroxide (NaOH) at different concentrations (0.2 N, 0.3 N, 0.5 N); and for acids, ammonium chloride (NH​ 4​ Cl), which in the presence of water is converted to an acid, acetic acid (CH​ 3​ COOH) and sulfuric acid (H​ 2​ SO​ 4​)​ ​ at​ ​ 1.2​ ​ M.