maursyre

Maursyre er den enkleste av karboksylsyrene. Den er et reduksjonsmiddel (den reduserer for eksempel gullioner og sølvioner til de respektive metallene) og er ti ganger surere enn eddiksyre.

Ved oppvarming sammen med konsentrert svovelsyre spaltes den i karbonmonoksid og vann, som vist i denne reaksjonsligningen:

HC(O)OH → CO + H₂O

Saltene av maursyre kalles formiater.

Maursyre kan dannes ved oksidasjon av metanol eller ved reduksjon av karbondioksid.

Industriell produksjon av maursyre skjer i dag hovedsakelig gjennom av en totrinns prosess. I det første trinnet karbonyleres metanol, hvorpå det dannes metylformiat. I det andre trinnet hydrolyseres metylformiat, og det dannes maursyre:

CH₃OH + CO → HC(O)OCH₃

HC(O)OCH₃ + H₂O → HC(O)OH + CH₃OH

På grunn av sin antiseptiske virkning brukes maursyre mye i landbruket, særlig ved produksjon av silofôr og rundballer, se ensilering. Maursyre ble tidligere benyttet som tilsetningsstoff i næringsmidler, men er i dag forbudt innen EU.

Maursyre brukes teknisk i store mengder blant annet til fremstilling av beis i fargeriene eller til avkalkning av lær i garverier.

Maursyre har god middrepende effekt og benyttes til dette formålet innen birøkt. Flere av maursyrens estere, for eksempel etyl- og amylformiat, brukes som tilsetning til essenser på grunn av sin fruktlignende lukt.

• syrer
• organiske syrer