Natriumnitrat danner store, romboedriske krystaller som er fargeløse og gjennomsiktige. Fordi krystallene har en form som kan minne om terninger (kuber), ble natriumnitrat fra gammelt av ofte kalt for kubisk salpeter.
Natriumnitrat er en kjemisk forbindelse, som blant annet brukes som gjødselstoff og som tilsetningsstoff i matvarer. Det er et fargeløst salt og har kjemisk formel NaNO3. Det finnes store naturlige forekomster av stoffet i Sør-Amerika, spesielt i Atacama-ørkenen i Chile. Natriumnitrat er derfor ofte kjent under det gamle trivialnavnet chilesalpeter.
natriumnitrat
natronsalpeter, chilesalpeter, kubisk salpeter
Natriumnitrat er natriumsaltet av salpetersyre og tilhører nitratsaltene (se nitrater). Det er et fargeløst, krystallinsk stoff som er forholdsvis vanntiltrekkende (se hygroskopisk) og meget godt løselig i vann. Det må derfor lagres på tette beholdere. Oppløsning av natriumnitrat i vann er forbundet med et tydelig temperaturfall (se endoterm reaksjon).
Ved oppvarming av natriumnitrat til cirka 380 °C avgir det oksygengass (O2) og danner natriumnitritt (NaNO2). Ved videre oppvarming til rundt 800 °C eller mer, vil natriumnitritt avgi nitrogen- og oksygengass og etterlate natriumoksid (Na2O).
De viktigste bruksområdene for natriumnitrat er som gjødselstoff, tilsetningsstoff i mat og i formuleringen av visse sprengstoffer for sivilt bruk. Natriumnitrat brukes også ved fremstilling av glass, keramikk og emalje. Blandinger av natriumnitrat og kaliumnitrat har høy varmekapasitet og økende interesse innenfor termisk energilagring (som saltsmelte).
Prillet natriumnitrat for bruk som gjødsel.
På grunn av sitt høye innhold av nitrat, som raskt kan tas opp av planter, brukes natriumnitrat som nitrogengjødsel i noen deler av verden. Natriumnitrat påvirker ikke pH-verdien i jordsmonnet, men bruken av det tilfører jorden mye natrium, noe som ikke alltid er ønskelig. I de fleste land brukes derfor heller andre nitratsalter som gjødsel.
Natriumnitrat brukes under kodenummeret E251 som konserveringsmiddel i kjøttprodukter som bacon, spekemat og pølser. Tilsetningen motvirker uønsket bakterievekst (som den som forårsaker botulisme) og øker holdbarheten. Den gir også varene en friskere og mer rødaktig farge, en effekt som skyldes dannelsen av små mengder med natriumnitritt i kjøttet.
Tilsetning av natriumnitrat gjøres også i enkelte fiskeprodukter, slik som kryddersild. I tillegg tilsettes enkelte typer ost (typisk oster som edamer, ridder og port salut) natriumnitrat for å hemme utvikling av smørsyrebakterier under modningen av osten, en bakterieutvikling som kan gi uren hullsetning, samt vond lukt og smak på osten.
Natriumnitrat er i seg selv ikke giftig i noen særlig grad, og nitrater finnes naturlig i mange grønnsaker, spesielt bladgrønnsaker som spinat og ruccola. Det kan også forekomme som en forurensing i drikkevann. Når matvarer med mye nitrat, enten fra naturlig innhold eller fra tilsetninger, varmes opp, kan imidlertid nitratet i noen grad omgjøres til nitritt.
Natriumnitritt brukes også brukes som tilsetningsstoff i mat, men store mengder nitritt i mat er assosiert med dannelse av en gruppe stoffer kalt nitrosaminer, noe som ikke er ønskelig. Dessuten kan små barn kan ta skade av nitritt ved at det forårsaker methemoglobinemi. Nitrat i mengder over visse grenser (for eksempel i drikkevann) kan også være skadelig for små barn, fordi nitrat delvis kan omgjøres til nitritt i fordøyelseskanalen.
På samme måte som andre nitratsalter er natriumnitrat oksiderende ved høye temperaturer. Det brukes derfor som oksidasjonsmiddel i enkelte pyrotekniske blandinger, tidligere også i en billig type svartkrutt brukt i gruvedrift. Natriumnitrat er generelt langt mindre egnet enn kaliumnitrat for bruk i krutt og pyroteknikk fordi det er vanntiltrekkende.
Natriumnitrat brukes sammen med ammoniumnitrat i emulsjonssprengstoffer, den viktigste sprengstofftypen for sivile sprengningsarbeider. Det brukes i den vandige saltfasen av disse sprengstoffene, blant annet for å bedre egenskapene til sprengstoffet ved lave temperaturer. For denne bruken blir det ofte benyttet i kombinasjon med kalsiumnitrat.
Store mengder natriumnitrat ble tidligere brukt til å produsere salpetersyre, spesielt høykonsentrert syre for bruk i sprengstoffindustrien, samt for å lage kaliumnitrat (såkalt konversjonssalpeter) for svartkrutt. I løpet av de første tiårene av 1900-tallet ble denne bruken forlatt fordi salpetersyre og kaliumnitrat ble laget ved andre metoder.
Natriumnitrat fremstilles ved å nøytralisere løsninger av salpetersyre med natriumkarbonat (soda), natriumhydrogenkarbonat (natron) eller natriumhydroksid (natronlut). Tidligere ble store mengder av stoffet utvunnet fra naturlige forekomster i Sør-Amerika (se chilesalpeter).
På samme måte som for kaliumnitrat var natriumnitrat kjent allerede i alkymiens tid. Man skilte imidlertid ikke klart mellom natrium- og kaliumsalter på denne tiden. Den første til å fremstille natriumnitrat og klargjøre forskjellene mellom natrium- og kaliumsalter var franskmannen Henri Louis Duhamel du Monceau (1700–1782) i 1736.
På 1820-tallet begynte man å utvinne natriumnitrat fra store naturlige forekomster i Sør-Amerika. Det raffinerte produktet ble fraktet til Europa. Denne virksomheten ble av økende betydning i løpet av de påfølgende tiårene, og i årene 1879–1884 stod den attraktive handelen i sentrum for stillehavskrigen (salpeterkrigen). For mer om denne historien, se chilesalpeter.
Pakkeri for natriumnitrat ved Norsk Hydro på Rjukan.
I Norge ble natriumnitrat laget fra 1913 av Norsk Hydro, som et biprodukt i fremstillingen av kalsiumnitrat. Produksjonen til Norsk Hydro var på denne tiden basert på salpetersyre laget ved hjelp av Birkeland-Eydes metode. Som del av denne produksjonen var natriumnitritt et biprodukt som oppstod når nitrøse gasser ble absorbert i sodaløsning.
Natriumnitritt kunne ikke brukes som gjødsel, men det hadde andre bruksområder. Mengdene ble imidlertid etter hvert for store for disse formålene, så man startet å omgjøre det til natriumnitrat gjennom behandling med salpetersyre. Fra 1935 laget Norsk Hydro natriumnitrat fra kalsiumnitrat ved hjelp av ionebytting med natrium fra sjøvann.
.jpg){kind=link}
Kommentarer
Kommentarer til artikkelen blir synlig for alle. Ikke skriv inn sensitive opplysninger, for eksempel helseopplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan. Det kan ta tid før du får svar.
Du må være logget inn for å kommentere.